jelaskan atom menurut rutherford dan kelemahannya

Teori atom Rutherford didasarkan pada eksperimen penembakan inti atom lempengan emas dengan partikel alfa yang dikenal dengan percobaan Geiger-Marsden. Pada saat itu, Rutherford menysun desain rancangan percobaan penembakan atom emas oleh partikel alfa yang dipancarkan oleh unsur radioaktif. Ternyata, sinar radioaktf tersebut ada yang dipantulkan, dibelokkan, dan diteruskan.

Bunyi Teori Atom Rutherford Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α (alpha) pada lempeng emas. Hasil pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford:Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong atau hampa.Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.Awan elektron tidak mempengaruhi penyebaran partikel alfa. Kelemahan Model Atom Rutherford Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

atom menurut rutherford adalah. sebagian darii atom bermuatan kosong. inti atom bermuatan positif. dan disekelilingnyaada neutron yang mengelilingi dengan cepat