Jika diketahui Ka CH3COOH=1x10-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1 M adalah a. 5 b. 5+log 2 c. 2+log 2 d. 13 e. 13-log

Diket :

Ka = 10 -5

CH3COOH = 100 ml ; 0,2 M

NaOH = 100 ml; 0,1 M

Ditanyakan : Ph larutan yang terbentuk

Jawab:

Hitung dulu masing masing dari dua larutan itu jumlah molnya

Mol CH3COOH = 100 ml x 0,2 M = 20 millimol

Mol NaOH = 100 ml x 0,1 M = 10 milimol

Masukkan dalam persamaan berikut!

                          CH3COOH      +       NaOH  ----->  CH3COONa    +     H2O

                      -----------------------------------------------------------------------------------

Mula mula         20 mmol                  10 mmol   

Reaksi               10 mmol                  10 mmol               10 mmol                                                          ----------------------------------------------------------------------------------     

 Sisa                  10 mmol                                              10 mmol       

Karena dari reaksi diatas terdapat sisa asam lemah dan garam; maka larutan tersebut merupakan larutan penyangga dan dapat dihitung dengan rumus:

[H+] = Ka . (mol asam / mol garam)

        = 10 -5 . (10/10)

        = 10-5

Ph = - log [ H+ ]

     = - log 10-5

       = 5