Campuran 25 ml NH4OH 0,2 M dengan 10 mL HcL 0,1 M akan menghasilkan larutan penyangga dengan PH

pH campuran larutan antara 25 mL NH₄OH 0,2 M dengan 10 mL HCl 0,1 M (Kb NH₄OH = 10⁻⁵) adalah sebesar 9 + log 4.

Pembahasan :

Diketahui : 25 mL NH₄OH 0,2 M

                  10 mL HCl 0,1 M

                  Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol NH₄OH = V × M = 0,025 L × 0,2 M = 0,005 mol  

mol HCl = V × M = 0,01 L × 0,1 M = 0,001 mol

Tahap 2 :

Secara stoikiometri :

    NH₄OH (aq)   +   HCl (aq)  →   NH₄Cl (aq)   +   H₂O (l)  

m :  0,005 mol       0,001 mol            _                      _  

r   : -0,001 mol       -0,001 mol     +0,001 mol     +0,001 mol  

s  :  0,004 mol              _                0,001 mol      0,001 mol  

Tahap 3 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]  

          = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,004~mol]{0,001~mol}[/tex]  

          = 4 × 10⁻⁵

Tahap 4 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pOH = - log [OH⁻] = - log 4 × 10⁻⁵ = 5 - log 4

pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 4) = 9 + log 4

⇒ Kesimpulan, maka pH campuran larutan antara 25 mL NH₄OH 0,2 M dengan 10 mL HCl 0,1 M (Kb NH₄OH = 10⁻⁵) adalah sebesar 9 + log 4.

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23085241

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22832212

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH