Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah tolong sama caranya yaaa, kaka jeniusss

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Redoks
Kata Kunci : bilangan, oksidasi, biloks, unsur, senyawa, mangan, krom, kalium dikromat, oksigen, sulfat

Kode : 10.7.9 [Kelas 10 Kimia Bab 9 Redoks]

Teks asli soal tersebut adalah sebagai berikut.
Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K₂Cr₂O₇ yaitu....
(a). MnO
(b). MnO₂ 
(c). KMnO₄ 
(d). K₂MnO₄ 
(e). MnSO₄

Jawaban
(d). K₂MnO₄ 

Pembahasan

Bilangan oksidasi dapat berupa bilangan negatif, nol, atau positif. Beberapa aturan bilangan oksidasi meliputi:

[1]. Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul bebas adalah nol.
Contoh, Na, Ne, Cl₂, H₂, O₂, dan lain-lain

[2]. Oksigen (O) dalam suatu senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H₂O₂, BaO₂, NaO, bilangan oksidasi O sama dengan -1. Khusus dalam OF₂, bilangan oksidasi O sama dengan +2 karena F lebih elektronegatif.

[3]. Hidrogen (H) dalam suatu senyawa memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida, yakni logam mengikat atom H, bilangan oksidasi H sama dengan +1, seperti pada NaH, MgH₂, LiH.

[4]. Bilangan oksidasi logam unsur alkali dalam suatu senyawa adalah +1 dan logam unsur alkali tanah adalah +2.

[5]. Bilangan oksidasi Cl, Br, dan I adalah -1, kecuali saat berikatan dengan oksigen dapat memiliki bilangan oksidasi +1, +3, +5, dan +7. Bilangan oksidasi F hanya -1. 

[6]. Suatu senyawa netral harus mempunyai penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan nol.
Contoh pada H₂O atau Al₂(SO₄)₃.

[7]. Suatu senyawa ion bermuatan harus memiliki penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan muatan ion. 
Contoh pada senyawa ion sulfat  total bilangan oksidasinya -2, atau ammonium  total bilangan oksidasinya +1.

Ikuti semua aturan di atas dan diulang-ulang agar lebih memahami dalam mengerjakan soal-soal berikut ini.

Step-1
Menentukan bilangan oksidasi krom (Cr) pada K₂Cr₂O₇

Total bilangan oksidasi dari senyawa netral adalah nol. 
2(biloks K) + 2(biloks Cr) + 7(biloks O) = 0
2(+1) + 2(biloks Cr) + 7(-2) = 0
2 + 2(biloks Cr) - 14 = 0
Diperoleh bilangan oksidasi Cr = +6
Nama senyawa K₂Cr₂O₇ adalah kalium dikromat.

Step-2
Menentukan bilangan oksidasi unsur mangan pada tiap senyawa berikut

(a). MnO 
Biloks Mn + biloks O = 0
Biloks Mn + (-2) = 0
Bilangan oksidasi Mn = +2
Nama senyawa MnO adalah mangan (II) oksida

(b). MnO₂ 
Biloks Mn + 2(biloks O) = 0
Biloks Mn + 2(-2) = 0
Bilangan oksidasi Mn = +4 
Nama senyawa MnO₂ adalah mangan (IV) oksida

(c). KMnO₄ 
Kalium termasuk unsur logam alkali dengan bilangan oksidasi tunggal +1 sesuai jenis golongan yakni golongan IA.
Biloks K + biloks Mn + 4(biloks O) = 0
(+1) + biloks Mn + 4(-2) = 0
Biloks Mn = +7  
Nama senyawa KMnO₄ adalah kalium permanganat.

(d). K₂MnO₄ 
2(biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0
2(+1) + biloks Mn + 4(-2) = 0
Bilangan oksidasi Mn = +6 
Nama senyawa K₂MnO₄ adalah kalium manganat.

(e). MnSO₄
Ingat, setiap kali bertemu senyawa ion sulfat maka biloks S adalah +6. Hal ini dikarenakan muatan senyawa ion sulfat adalah -2.
Biloks Mn + biloks sulfat + 4(biloks O) = 0
Biloks Mn + (+6) + 4(-2) = 0
Bilangan oksidasi Mn = +2 
Nama senyawa MnSO₄ adalah mangan (II) sulfat

Jadi, bilangan oksidasi unsur logam krom Cr pada senyawa K₂Cr₂O₇ sama dengan bilangan oksidasi unsur logam mangan Mn pada senyawa K₂MnO₄.
_________________________

Pelajari kasus sejenis
https://brainly.co.id/tugas/9285196
Simak kasus menentukan nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dalam persamaan reaksi
brainly.co.id/tugas/14185926
Pelajari kembali contoh penamaan senyawa
https://brainly.co.id/tugas/2834896