setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi metode asam HgS + HNO3 + HCL -> HgCl2+ NO + S + H2O

setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Penyetaran reaksi dari :

HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O

• Menentukan biloks masing-masing atom

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

    -2                -2.3       +1 -1               -1.2     +2 -2      0      +1  -2

+2 -2        +1 +5 -6                         +2 -2

Atom S mengalami  oksidasi (kenaikan biloks) dari -2 menjadi 0

Atom N mengalami reduksi (penuruan biloks) dari +5 menjadi +2

• Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

Atom S dan atom N yang mengalami oksidasi reduksi sudah setara

• Menentukan besarnya perubahan biloks pada masing-masing atom setelah atom disetarakan

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

    -2              +5                                             +2          0

• Menetukan besarnya kenaikan dan penurunan biloks

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

    -2              +5                                             +2          0

     I________I___________+2__________I_____I

                        I_________-3____________I

• Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

    -2              +5                                             +2          0

     I________I__________+2 x 3_________I_____I

                        I________-3 x 2___________I

• Menentukan persamaan reaksi setelah penyetaraan jumlah biloks

3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->    HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂O

Atom S yang mengalami perubahan koefisien dikalikan 3

Atom N yang mengalami perubahan koefisien dikalikan 2

• Menyetarakan Kation, Anion, Hidrogen, Oksigen (KAHO)

3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->    HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂O

Kation = Hg

3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂O

Anion = Cl

3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂O

Hidrogen = H

3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂O

Oksigen = O

3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂O

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Reaksi setara adalah 3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂O

Pelajari lebih lanjut

Penyetaraan redoks brainly.co.id/tugas/20100140

Bilangan oksidasi setengah reaksi brainly.co.id/tugas/18757116 , brainly.co.id/tugas/19073918  

Penyetaraan setengah reaksi suasana asam brainly.co.id/tugas/20318016, brainly.co.id/tugas/20683002

Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  brainly.co.id/tugas/20264793, brainly.co.id/tugas/6407842

Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol brainly.co.id/tugas/19734765, brainly.co.id/tugas/20811355

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, penyetaraan reaksi redoks