cara menghitung konfigurasi elektron dan bilangan kuantum

Bilangan kuantum utama dan bilangan kuantum azimut ditentukan dengan melihat konfigurasi elektron terakhir dari suatu atom. Adapun bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin dapat ditentukan dengan membuat diagram orbital terlebih dahulu. Tetapi jika sudah mahir, kedua bilangan kuantum ini juga dapat ditentukan dengan konfigurasi elektron, tanpa membuat diagram orbital.

Contoh 1

16S memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Bilangan kuantum ditentukan dari konfigurasi elektron terakhir, jadi cukup perhatikan 3p4.

3p4

Tingkat energi yang saya tandai dengan warna merah adalah bilangan kuantum utama, sehingga n = 3.

Selanjutnya, yang saya beri warna biru menunjukkan bilangan kuantum azimut.
l=0 untuk subkulit s, l=1 untuk subkulit p, l=2 untuk subkulit d, dan l=3 untuk subkulit f.
Karena berada di subkulit p, maka l = 1.

Untuk menentukan nilai bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin, kita perlu membuat diagram orbital dari 3p4.