Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = teoritis) tentukan titik didih dan titik beku larutan 11.7 gram nacl dalam 1liter air Kb air = 0.52°C Kf air = 1.86°

Tb larutan NaCl adalah 100,208°C

Tf larutan NaCl adalah -0,744°C

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~(\Delta Tb) }[/tex]

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex]  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex]

atau  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex]

dengan :  

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

[tex]\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~(\Delta Tf) }[/tex]

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).  

Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex]

dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex]  

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex]

atau  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex]

dengan :  

∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal  

Kf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex]  

a = massa zat terlarut (gram)  

p = massa zat pelarut (gram)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa NaCl = 11,7 gram

V = 1 Liter

Kb air = 0,52°C/m

Kf air = 1,86°C/m

i = terionisasi sempurna

Ar Na = 23

Ar Cl = 35,5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Titik didih larutan

Titik beku larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan massa air

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\rho~=~\frac{a}{V} }}}[/tex]

dengan

a = massa (gram)

V = volume (mL)

maka,

V = 1 Liter

V = 1000 mL

р air = 1 gram/mL

р air = [tex]\frac{a}{V}[/tex]

1 = [tex]\frac{a}{1000}[/tex]

massa air = 1000 gram

LANGKAH KEDUA

Menentukan Mr NaCl

Mr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar Cl

Mr NaCl = 1. 23 + 1. 35,3

Mr NaCl = 58,5

LANGKAH KETIGA

Menentukan molalitas larutan

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

dengan:            

a = massa zat terlarut (gram)

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

maka,

m NaCl = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]

m NaCl = [tex]\frac{11,7}{58,5}[/tex]  x  [tex]\frac{1000}{1000}[/tex]

m NaCl = 0,2 x 1

m NaCl = 0,2 molal

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan faktor Van't Hoff (i) NaCl

Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}[/tex]  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff      

n = jumlah ion    

Untuk  

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi  

Untuk  

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

maka,

Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit kuat, sehingga dapat terionisasi secara sempurna.

Reaksi ionisasi :

NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻

               I____I

                1 + 1 = 2 ---> n

i = 1 + (n-1)α  -----> α = 1 (elektrolit kuat)

i = 1 + (2-1) 1

i = 1 + 1

i = 2

LANGKAH KELIMA

Menentukan kenaikan titik didih (ΔTb)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb~x~i}}}[/tex]

maka,

ΔTb = m x Kb x i

ΔTb = 0,2 x 0,52 x 2

ΔTb = 0,208°C

LANGKAH KEENAM

Menentukan titik didih larutan (Tb larutan)

Tb larutan = ΔTb + Tb pelarut

Tb larutan = 0,208 + 100

Tb larutan = 100,208°C

LANGKAH KETUJUH

Menentukan penurunan titik beku (ΔTf)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf~x~i}}}[/tex]

maka,

ΔTf = m x Kf x i

ΔTf = 0,2 x 1,86 x 2

ΔTf = 0,744°C

LANGKAH KEDELAPAN

Menentukan titik beku larutan (Tf larutan)

Tf larutan = Tf pelarut - ΔTf

Tf larutan = 0 - 0,744

Tf larutan = -0,744°C

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Tb larutan NaCl = 100,208°C

Tf larutan NaCl = -0,744°C

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList= , https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023
• Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023  

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : titik didih, titik beku, molalitas, elektrolit, terionisasi sempurna, Kb, Kf