kelompok unsur yang cenderung melepaskan electron kelompok unsur yang cenderung melepaskan electron adalah

Kelompok unsur yang cenderung melepaskan electron adalah unsur logam.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Unsur pada sistem periodik unsur

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Unsur yang mudah melepaskan elektron

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Unsur - unsur yang memiliki konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Contoh :

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah golongan logam misalnya seperti golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan non logam seperti golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.

____K_L_M_N

₈O = 2. 6

Golongan VIA = non logam

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.  

₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)

konfigurasi elektron O²⁻ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne  

₁₁Na = 2. 8. 1

Golongan IA = logam

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.

₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e

konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

₁₂Mg = 2. 8. 2

Golongan IIA = logam

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.  

₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e  

konfigurasi elektron Mg²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne  

₁₇Cl = 2. 8. 7

Golongan VIIA = non logam

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.  

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2. 8. 8)  

konfigurasi elektron Cl⁻ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar  

₁₉K = 2. 8. 8. 1

Golongan IA = logam

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.

₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2.8.8) + e

konfigurasi elektron K⁺ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kestabilan gas mulia https://brainly.co.id/tugas/1440688
• Kestabilan ion https://brainly.co.id/tugas/1375116
• Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136
• Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18370269 , https://brainly.co.id/tugas/18218527 , https://brainly.co.id/tugas/18520158 , https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : kestabilan unsur, ion positif, melepaskan elektron, ion negatif, menerima elektron, oktet, duplet, gas mulia