sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr=58,5) dilarutkan dalam 100 gram air. jika akb air=0,52 maka tentukan titik didih larutan tersebut

Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5 g/mol) dilarutkan dalam 100 gram air. Jika Kb air = 0,52 °C/m, maka titik didih larutan tersebut adalah 102,08 °C.

Pembahasan :

Diketahui : massa NaCl = 11,7 gram

                  massa air = 100 gram

                  Kb air = 0,52 °C/m

                  Mr = 58,5 g/mol

Ditanya : Tb ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung molalitas NaCl dengan menggunakan rumus berikut ini :  

m = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{p}[/tex]  

   = [tex]\frac{11,7~g}{58,5~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{100}[/tex]  

   = 0,2 mol × 10 kg⁻¹

   = 2 m

Tahap 2 :  

Selanjutnya ditentukan titik didih larutan elektrolit dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :

NaCl → Na⁺ + Cl⁻  

i = jumlah ion = 2

ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 2 m × 2 = 2,08 °C

Tb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 2,08 °C = 102,08 °C

⇒ Kesimpulan, sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 100 gram air. Jika Kb air = 0,52 °C/m, maka titik didih larutan tersebut adalah 102,08 °C.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/24080383

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/23983835

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/8843828

-------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1

#AyoBelajar