bila larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan elektrode logam krom, maka dianode terjadi reaksi

Reaksi elektrolisis di anode pada larutan CrCl₃ dengan elektrode logam Cr adalah

Reaksi di anode = Cr (s) ---> Cr³⁺ (aq) + 3e

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex]

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Larutan CrCl₃ dengan elektrode logam Cr

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Reaksi dianode

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Menentukan reaksi ionisasi larutan CrCl₃

Larutan CrCl₃

CrCl₃ (aq) ---> Cr³⁺ (aq) + 3Cl⁻ (aq)

                     kation         anion

===============================

Menentukan reaksi di katode

Larutan CrCl₃ dengan elektrode Cr

Reaksi di katode tergantung dari jenis kation larutan. Kation pada larutan adalah ion Cr³⁺. Ion logam tersebut tidak termasuk dalam logam alkali/alkali tanah. Selain ion Cr³⁺ logam lainnya adalah seperti Ni²⁺, Cu²⁺, dan Zn²⁺ akan mengalami reduksi menjadi logam.  

Mn+  +  ne → M  

maka,

Reaksi di katode = Cr³⁺ (aq) + 3e ---> Cr (s)

===============================

Menentukan reaksi di anode

Larutan CrCl₃ dengan elektrode Cr

Reaksi pada anode bergantung pada jenis anion dan elektrode yang digunakan. Elekrode yang digunakan adalah elektrode non inert yaitu logam krom (Cr). Bila Elektrode yang digunakan bukan elektrode inert (sukar bereaksi) maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya.  

Reaksi : L (s) -> Ln+ (aq) + ne

maka,

Reaksi di anode = Cr (s) ---> Cr³⁺ (aq) + 3e

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Reaksi di anode = Cr (s) ---> Cr³⁺ (aq) + 3e

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Reaksi elektrolisis elektrode non inert https://brainly.co.id/tugas/8077496#, https://brainly.co.id/tugas/22407797, https://brainly.co.id/tugas/18490824
• Reaksi elektrolisis elektrode inert https://brainly.co.id/tugas/12326544, https://brainly.co.id/tugas/4544653, https://brainly.co.id/tugas/4527910  

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar